物質鑒別方法

四乙基米氏酮廠家介紹幾種常見物質鑒別方法

1.沉淀法

待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。

例：如何鑒別N a2S O4溶液和NaN O3溶液。

解：使用BaCl2溶液鑒定。

反應的離子方程式：

Ba 2+ +S O42- =BaS O4↓

2. 氣體法

根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。

例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

解：使用鹽酸鑒別。

反應離子方程式：C O32- +2H + =C O2↑+ H2O

3. 過量法

利用加入某種試劑，產生沉淀，繼續滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。

例：怎樣鑒別ZnC l2溶液和MgC l2溶液。

解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。

反應的離子方程式：

Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2↓

Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2↓

Zn(OH) 2+2OH - =Zn O22- +2 H2O

4. 相互法

利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。

例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉淀，搖動沉淀立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。

反應的離子方程式：

Al 3+ +3OH - =Al (OH)3↓

Al (OH)3+OH - =AlO 2- +2 H2O

5. 溶解法

利用物質的溶解情況進行鑒別。

例：如何鑒別CaC O3和CaC l2固體。

6. 溶解熱法

利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

7. 密度法

根據物質密度不同而進行鑒別。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

8. 丁達爾法

根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。

例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl 3溶液。

9. 凝聚法

加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。

例：如何區別Fe(OH) 3膠體和FeCl 3溶液。

解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl 3溶液。

10. 顏色法

物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。

例1：怎樣區別 H2和Cl2。

例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。

解：用AgNO 3溶液鑒別。

反應的離子方程式：

Ag + +Cl - =AgCl(白色)↓

Ag + +Br - =AgBr(淺黃色)↓